Solución de Taller

Equilibrio Ionico y Disociación

Equilibrio: es un tipo especial de equilibrio quimico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones

Disociación: de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio

Se expresa: 

# moles disociación / # moles disueltos * 100

1) Ionización del agua: el agua es un compuesto que se halla ionizado en una pequeña cantidad (electrolito débil). Se representa por la KW, el cual es igual a 10*10-14. División:

  Acidos= 0-7

  Bases= 7-14

PH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias.

POH: el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos 

  

Soluciones Acido-Bases

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base

Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción. Veamos algunas teorías:

1) Arrhenius:

 - Acidos: sustancias que al ionizarse en el agua (H2O) producen iones H+. Division:

  Monoprotonico= H+

  Biprotico= 2H+

  Poliprotico= 3H+

- Base: Sustancia que al ionizarse en el agua (H2O) produce iones OH-. Division:

  Monobasica= OH-

  Dibasica= 2OH-

  Polibasica= 3OH-

2) Bronsted-Lowry:

- Acido: Sustancia que dona protones H+

- Base: Sustancia que acepta protones H+